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聚合硫酸铁简称聚铁[Fe

发布时间 2020-10-30 12:08

  (2)本实验中两次加入硫酸,其中“加热浓缩“时加入稀硫酸,除了抑制离子水解,还为了_______,“聚合”时加硫酸是为了控制溶液的pH在一定范围内,若pH偏大,则_________。

  (3)“控温氧化”时选用绿色氧化剂双氧水,该过程需要控温的原因是________。

  (4)减压蒸发装置如图所示。实验开始时,应先打开减压泵,从_____(填字母)口通入冷水,再打开旋转主机;实验结束时应先关闭旋转主机,再_______,打开阀门a通大气后,最后取下______(填仪器名称),从中获得聚铁。本实验采取减压蒸发的理由是___________。

  (5)测定聚合硫酸铁样品主要成分的化学式。准确称取所得聚铁样品5.520g,溶于适量稀盐酸中,然后分成两等份:

  a.一份加入过量的BaCl2溶液,然后过滤、洗涤、干燥,称重,得固体质量1.165g;

  ②若m=4,写出“聚合”过程的化学方程式:______。2020·山西晋中·高三一模【知识点】物质含量的测定类题推荐实验题较难(0.4)【推荐1】中学化学中常见的几种物质存在如下关系,6up其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体。(图中部分产物和反应条件已略去)

  (1)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式________________。

  (2)将等体积等浓度的G溶液和H溶液混合后得到的溶液中的离子浓度大小关系为________。

  (4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)_______________。

  将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为________________。

  (1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液变为红褐色,该过程可用离子方程式表示为________________。

  (3) “氯化”时,若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质,该物质的化学式为_______________。

  a.称取mg所得固体,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶中,用蒸馏水定容;

  通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________;若加入淀粉偏多,可能导致最终结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

  已知Al3+、Fe3+、Zn2+的氢氧化物完全沉淀的pH分别为5.2、4.1和8.5,ZnSO4·7H2O晶体易溶于水,易风化。回答下列问题:

  (3)加热浓缩ZnSO4溶液出现极薄品膜时,要停止加热的主要原因是_____________。

  已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。

  (2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。

  (3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。

  (5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是________________。

  (2)利用下图装置收集纯净的氯气,其连接顺序为:发生装置________(按气流方向,用字母表示)。

  (3)A、B两组同学分别用两种方法制取氯气,A组用含146g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应;B组用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气的物质的量的关系为A______B(填“”、“”或“=”)

  (2)仔细观察上述装置,利用该套装置_____(填“能”或“不能”)证明溴单质的氧化性大于碘,若能应如何操作(若不能请解释为什么?)_________。

  Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I−氧化为I2,S2O32—能将I2还原为I−。

  ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为______,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“”或“”)。

  (2)乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。

  (3)丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:

  ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是__________(填字母)。

  ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,_______(请补充完整实验步骤)。

  已知:锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:

  (2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是________________。

  (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)。

  Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75℃。用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。

  Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。

  (1)白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为_________,A的电子式为________。

  (3)X的化学式为_________,该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用,原因是________。

  (4)设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子_____________。

  (甲同学)称取m g样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液。过滤,向沉淀中加入过量盐酸,再过滤,将残留固体洗涤后进行烘干,冷却后称得质量为m1g。

  (乙同学)称取m g样品溶于水,配成溶液,用滴定管取V mL于锥形瓶中,用浓度为c mol/L的标准酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。反应关系为:SO32-+ MnO4-® SO42-+ Mn2+(未配平)

  (3)配制样品溶液时,不一定需要的实验仪器是__________(选填答案编号)。

  (5)上述滴定中,滴定管在注入酸性高锰酸钾溶液之前,先用蒸馏水洗净,再用__________________________________________。滴定管液面变化如图所示,从图Ⅰ图Ⅱ显示消耗的高锰酸钾溶液体积为__________________。

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